لماذا تسمى اللافلزات (كهروسالبة)

1 إجابة واحدة
مخبرية
الكيمياء

اللافلزات هي عناصر غير معدنية لا تمتلك أيّ صفة من صفات المعادن وتميل لتشكيل أيوناتٍ سالبةٍ من خلال ضمّ الإلكترونات إلى طبقتها الخارجية، وعادةً ما تحوي على عددٍ من الإلكترونات يبلغ حدّها الأدنى 4 إلكترونات وحدّها الأعلى 7 إلكترونات ضمن طبقتها الخارجيّة، وتقع اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري للعناصر الكيميائيّة مع عنصر الهيدروجين والهالوجينات  بالإضافة إلى مجموعة الغازات النبيلة، وبالتالي تكون مجموعة اللافلزات  مؤلفةً من العناصر التالية:

  • عنصر الهيدروجين.
  • عنصر الكربون.
  • عنصر النيتروجين.
  • عنصر الأكسجين.
  • عنصر الفوسفور.
  • عنصر الكبريت.
  • عنصر السيلينيوم.
  • عنصر الفلور.
  • عنصر الكلور.
  • عنصر البروم.
  • عنصر اليود.
  • عنصر الأستاتين.
  • عنصر التينيسين على الرغم من أن بعض العلماء يعدونه عنصرًا معدنيًّا.
  • عنصر الهيليوم.
  • عنصر النيون.
  • عنصر الأرجون.
  • عنصر الكريبتون.
  • عنصر الزينون.
  • عنصر الرادون.

تملك مجموعة عناص اللافلزات خصائص معينةً منها:

  • غير قابلةٍ لنقل الحرارة والكهرباء.
  • أغلب عناصرها عبارةٌ عن غازات، وفي بعض الأحيان تتواجد على شكل سوائل، إضافةً لوجود عناصرٍ منها بشكلٍ صلبٍ في درجات الحرارة العادية للغرفة كالكربون والكبريت والفوسفور.
  • تملك هذه العناصرطاقة تأيينٍ عالية.
  • تكون عناصر غير قابلةٍ للطرق فلا يُمكن سحبها على شكل صفائح لسرعة تكسرها.
  • ليس لها بريق معدني.
  • نقاط غليانها وانصهارها منخفضة عن ما تملكه المعادن من نقاط غليان وانصهار.
  • تمتاز اللافلزات بامتلاكها كهرسلبيةً عاليةً كونها تمتلك سرعةً في اكتساب الإلكترونات لتصبح أيوناتٍ سالبة، بعكس المعادن التي تميل لفقد الإلكترونات وتصبح أيوناتٍ موجبة، ويعود ذلك لدرجة اختراق المدارات الذريّة ففي اللافلزات تكون النواة قادرةً على التحكم في الإلكترونات التكافؤيّة بشكلٍ أكبر وبالتالي تجذب السحابة الإلكترونيّة في اتجاهها وتأينها بسهولةٍ كبيرةٍ متحولةً إلى أيوناتٍ سالبة، لذلك تتصف اللافلزات بالكهرسلبية العالية، وهذه الخاصيّة تكون بعكس المعادن لذلك هي عناصر غير معدنيّة.

الخواص الكيميائيّة للافلزات:

  • عدم قدرتها على التفاعل مع الماء: لاتستطيع هذه العناصر التفاعل مع الماء وهي شديدة التفاعل مع الهواء، لذلك يحفظ أغلبها في الماء مثل الفوسفور الذي يتميز بسرعة اشتعاله حين يتعرض للهواء فيتمّ حفظه في الماء.
  • عدم القدرة على التفاعل مع الأحماض.
  • قدرتها على التفاعل مع الأسس مثل الكلور الذي يتفاعل مع الأسس معطيًا نواتج ككلوريد الصوديوم و الماء.
  • تفاعلها مع عنصر الأكسجين: لدى تفاعل عناصر اللافلزات مع الأكسجين فيؤدي ذلك لتشكيل أكاسيد اللافلزات التي تمتلك صفاتً حمضيةً أو متعادلة، فمثلًا عند تفاعل عنصر الكبريت مع الأكسجين ينتج ثاني أكسيد الكبريت كما في المعادلة التالية:

S + O 2       → SO 2

وعند تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء فسيتشكل حمض الكبريت كما في التفاعل الآتي:

SO 2     + H 2 O → H 2 SO 3

ولعناصر هذه المجموعة استخداماتٌ عديدةٌ تتمثل في ما يلي:

  • تستخدم في تحضير المركبات مثل النيتروجين الذي يساهم في تحضير الأمونيا وحامض النيتريك إضافةً للمساهمة في صناعة الأسمدة.
  • يُستخدم الكلور في عمليات تنقية المياه لجعلها صالحةً للشرب.
  • يُستفاد من الهيدروجين في تحضير الوقود الصاروخي.
  • يمكن الإستفادة من عنصر الكربون حين يكون على شكل جرافيت عن طريق استخدامه فيالكبريتيك لام الرصاص.
  • يتمّ إنتاج حمض الكبريتيك عن طريق استخدام عنصر الكبريت.

أكمل القراءة

0

هل لديك إجابة على "لماذا تسمى اللافلزات (كهروسالبة)"؟