مهندس
هندسة أتمتة صناعية, طرطوس

يُقصد بالعنصر في الكيمياء أي مادة غير قادرة على الانحلال إلى مادة أبسط عن طريق التفاعلات الكيميائية المعروفة، وهو المواد الرئيسية التي تتكون منها جميع المواد الأخرى، يُعرف في وقتنا الحالي 118 عنصر كيميائي، حوالي 20% منهم ليس له وجود في الطبيعة أو تتواجد بكميات قليلة جدًا لكن يتم تحضيرهم مخبريًا، وتقسمان بحسب طبيعتهم الفيزيائية إلى:

  • غازية: يوجد 11 عنصر على شكل غازات في الظروف الطبيعية، وهم الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والفلور والكلور وست غازات نبيلة أو خاملة (أي لا تدخل في تفاعل مع عناصر أخرى بسبب تشبع مدارها الخارجي بالإلكترونات).

  • سائلة: يوجد عنصرين فقط على شكل سائل هما البروم والزئبق في الظروف الطبيعية، بالإضافة إلى السيزيوم والغاليوم اللذان يذوبان في درجة حرارة الغرفة، حوالي 25 درجة مئوية.

  • صلبة: باقي العناصر تعتبر عناصر صلية في الظروف الطبيعية.

تتحد العناصر الكيميائية مع بعضها البعض لتكون مجموعة واسعة جدًا من المواد الأكثر تعقيدًا، يطلق عليها اسم المركبات الكيميائية، تفقد العناصر خصائصها الخاصة عندما تتم التفاعلات لتكوين المركبات لينتج عنها مركب جديد ذو خصائص جديدة مختلفة تمامًا عن خصائص عناصره المكونة له، على سبيل المثال عندما يتحد الأوكسجين مع الهيدروجين ينتج عن هذا التفاعل تشكل مركبات الماء ذات الخصائص المستقلة عن خصائص ذرات الأوكسجين والهيدروجين.

تصنف العناصر الكيميائية ضمن جدول يدعى الجدول الدوري الذي وضع لأول مرة العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف في عام 1869م ليتم تطويره وترتيبه من جديد من قبل العالم هنري موزلي في عام 1913، واطلق عليه اسم الجدول الدوري الحديث والذي اعتمد على تصنيف العناصر تبعًا لعددها الذري بدلًا من كتلتها الذرية، فقسم الجدول إلى 18 عمود و 7 صفوف، حيث تكون جميع العناصر المرتبة في نفس العمود تملك عدد الإلكترونات ذاته في مدارها الخارجي، تسمى هذه الإلكترونات بإلكترونات التكافؤ، وتكون متشابهة في سلوكها عند تفاعلها مع العتاصر الأخرى، أمّا العناصر المرتبة ضمن صف أو نسق واحد فتكون مرتبة بناءً على عدد المدارات التي يملكها كل عنصر حول نواته، الأمر ابذي يجعلها متشابهة في خصائصها الفيزيائية، اعتمادًا على ما سبق يكون الجدول الدوري الحديث مرتب وفق الآتي:

  • العمود الأول يضم المعادن القلوية.

  • العمود الثاني يضم المعادن القلوية الترابية.

  • العمود الثالث وحتى العمود الثاني عشر يضم المعادن الانتقالية.

  • العمود الثالث عشر يضم مجموعة بورون.

  • العمود الرابع عشر يضم مجموعو الكربون.

  • العمود الخامس عشر يضم مجموعة النتروجين.

  • العمود السادس عشر يضم مجموعة الأوكسجين.

  • العمود السابع عشر يضم الهالوجينات.

  • العمود الثامن عشر يضم الغازات الخاملة.

أما الصفوف فتقسم وفق الآتي:

  • الصف الأول يضم عنصير فقط هما الهيليوم والهيدروجين.

  • الصفان الثاني والثالث يضمان ثمان عناصر.

  • الصفان الرابع والخامس يضمان 18 عنصر.

  • الصفان السادس والسابع يضمان 32 عنصر.

تم اكتشاف بعض العناصر الكيميائية حديثًا وأدخلت إلى الجدول الدوري، حيث أدخلت العناصر الأرضية النادرة (اللانثانيدات) في الصف السادس، أمّا العناصر المشعة (والأكتينيدات) أدخلت في الصف السابع.

لاحظ أنّ كل عنصر من العناصر المبينة بالجدول الدوري مرمزة بحرف او أكثر وعدة أرقام أسفله وأعلاه، يكون الحرف اختصار لاسم العنصر، بينما يمثل الرقم الموجود بأعلى كل عنصر عدده الذري وهو عدد البروتونات التي تحويها نواته وهو مطابق لعدد إلكتروناتها، أمّا الرقم الموجود أسفل العنصر فهي كتلة العنصر الذرية، وهي مجموع إلكترونات وبروتونات ونيوترونات العنصر.

أكمل القراءة

208 مشاهدة

0

هل لديك إجابة على "ما المقصود بالعنصر"؟