متى يصل التفاعل الانعكاسي للاتزان

1 إجابة واحدة
مهندسة مدنية
الهندسة المدنية, Tishreen university

يُعرف التفاعل العكوس بأنه التفاعل الذي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، بل إن المواد الناتجة عن التفاعل تعود للتفاعل مع بعضها البعض وتشكل المواد الداخلة في التفاعل مرةً أخرى، وتبقى تراكيز المواد الداخلة في التفاعل والناتجة عنه متغيرةً لفترةٍ زمنيةٍ معينةٍ، وعندما تصبح سرعة التفاعل المباشر مساويةً لسرعة التفاعل العكوس، عندها تبقى تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة ثابتةً لفترةٍ من الزمن، وعندها يمكن القول أن التفاعل وصل لمرحلة التوازن الديناميكي كما تسمى أيضًا بالتوازن الكيميائي، ويُعتبر التوازن الكيميائي شرطًا مهمًا لتحقيق التوازن الترموديناميكي.

اكتشف التفاعل العكوس لأول مرة العالم الكيميائي “كلود برتولد” في العام 1803، حيث لاحظ هذا العالم أن كربونات الصوديوم تتشكل على أطراف إحدى البحيرات المالحة، في حين كان الاعتقاد السائد في ذلك الوقت لدى العلماء أن التفاعلات لا تسير إلا في اتجاهٍ واحدٍ، إلا أنَّ ملاحظة كلود لكربونات الصوديوم كانت تحمل الكثير من الفطنة، كما قال حينها أن وجود الملح بكثرة في تلك البحيرة أحد أهم أسباب تشكل الكربونات.

وتصنف التفاعلات العكوسة حسب طبيعة المواد الداخلة فيها، وتقسم إلى قسمين:

  • تفاعلات عكوسه متجانسة: وتكون فيها جميع المواد الداخلة في التفاعل والناتجة عن التفاعل ذات طبيعة واحدة (صلبة أو سائلة أو غازية).
  • تفاعلات عكوسه غير متجانسة: وهي تفاعلات تكون فيها المواد الداخلة إلى التفاعل والناتجة عن التفاعل بأشكالٍ متعددةٍ.

وهناك بعض العوامل التي تؤثر على آلية وسرعة التفاعلات، منها:

  • تركيز المواد المتفاعلة: عند زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد فرص الاصطدام بين الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة في سرعة التفاعل، وفي الجهة الأخرى كلما ازدادت الجزيئات الناتجة كلما انخفض معدل التفاعل.
  • درجة الحرارة: تعد درجة الحرارة وسيطًا مهمًا في التفاعلات الكيميائية، فيؤدي الارتفاع في درجة حرارة وسط التفاعل إلى زيادة في طاقة الجزيئات الحركية وبالتالي زيادة في التصادمات أي معدل تفاعل أعلى وسرعة تفاعل أكبر.
  • الضغط: يُعد الضغط من العوامل المهمة في التفاعلات الكيميائية وخاصةً التفاعلات التي تحصل على الغازات، حيث يعمل الضغط على زيادة فرص الاصطدام بين جزيئات الغاز عن طريق تقليل المسافات التي تفصل تلك الجزيئات، لا يشكل عامل الضغط تأثيرًا ذو أهمية تذكر في المواد السائلة والصلبة.
  • الخلط (المزج): يُعد المزج من العوامل التي تساعد في زيادة معدل وسرعة التفاعل وذلك بسبب إعطاء الوسط  طاقةً حركيةً إضافيةً تساعد في زيادة فرص التصادم بين الجزيئات.
  • نوعية وسط التفاعل: تعتمد التفاعلات الكيميائية على وجود وسط ليتم فيه التفاعل، حيث تؤثر نوعية هذا الوسط  على معدل التفاعل وسرعة التفاعل، كما تؤثر طبيعة المادة التي يتألف منها وحجم المواد ومساحة أسطح التفاعل.
  • الوسيط الكيميائي: وهو موادٌ معينة يتم إضافتها للمواد الداخلة في التفاعل، وتعمل على تسريع التفاعل وبالتالي الوصول إلى وضع التوازن بشكلٍ أسرع، وهو أمرٌ ذو أهميةٍ كبيرةٍ في التطبيقات العملية.

يمكن اعتبار جميع التفاعلات عكوسة، لكن يهمل الاتجاه العكسي لأن مدته تتراوح من الصفر إلى زمنٍ صغيرٍ جدًا يمكن إهماله.
وهناك بعض التفاعلات التي تكون تامةً (غير عكوسة) في درجة الحرارة الطبيعية، وتصبح عكوسةً عند رفع درجة الحرارة إلى درجةٍ معينة.

أكمل القراءة

0

هل لديك إجابة على "متى يصل التفاعل الانعكاسي للاتزان"؟