ما هي المركبات الأمفوتيرية؟

1 إجابة واحدة
طالب
لغة عربية, جامعة تشرين

المركبات الأمفوتيرية هي جزيئات أو أيونات  متذبذبة من الممكن أن تتفاعل كحمض أو كقاعدة،و كلمة أمفوتيرية مشتقة من الكلمة اليونانية Amphoteroi والتي تعني كلا النوعين أو كلاهما.

تُعرف أكاسيد المعادن التي تتفاعل مع الأحماض والقواعد لإنتاج الأملاح والماء بأكاسيد الأمفوتريك، وتشمل أكاسيد الأمفوتريك على أكسيد الرصاص وأكسيد الزنك من بين العديد من الأنواع الأخرى.

ومن الأمثلة على سلوك التفاعلات الأمفوتيرية:

  • تفاعل الماء مع الحمض: H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl– 
  • تفاعل الماء مع القاعدة: H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH
  • تفاعل هيدروكسيد البريليوم مع الحمض: Be(OH)2(s) + H2S04(aq) → BeS04(s) + 2H2O(l)
  • تفاعل هيدروكسيد البريليوم مع القاعدة: Be(OH)2(s) + 2OH(aq) → [Be(OH)4]2-(aq)
  • تفاعل أكسيد الألومنيوم مع الحمض: Al2O3(s) + 6H30+(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH2)6]3+(aq)
  • تفاعل أكسيد الألمنيوم مع القاعدة: Al2O3(s) + 2OH(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH)4](aq)
  • تفاعل أكسيد الزنك مع الحمض: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
  • تفاعل أكسيد الزنك مع القاعدة: ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
    يمكن استخدام هذا التفاعل لفصل المركبات المختلفة مثل الزنك الذي يذوب في القاعدة عن المنغنيز الذي لا يذوب في القاعدة.
  • تفاعل أكسيد الرصاص مع الحمض: PbO + 2 HCl → PbCl2 + H2O
  • تفاعل أكسيد الرصاص مع القاعدة: PbO + 2 NaOH + H2O → Na2[Pb(OH)4]
  • تفاعل أكسيد ستانوس مع الحمض: SnO +2 HCl ⇌ SnCl2 + H2O
  • تفاعل أكسيد ستانوس مع القاعدة:  SnO +4 NaOH + H2O ⇌ Na4[Sn(OH)6]

ومن المواد الامفوتيرية ما يلي:

  • الماء والأحماض الأمينية وأيونات كربونات الهيدروجين وأيونات كبريتات الهيدروجين وهي مثال مهم على المواد المتذبذبة.
  • أكاسيد المعادن والفلزات والهيدروكسيدات بما في ذلك: الألومنيوم والزرنيخ و البريليوم والكوبالت والكروم والنحاس والغاليوم والجرمانيوم والذهب والحديد والفضة والتيلوريوم والقصدير والزنك والبزموت والأنتيمون.

يحتوي جزيء الماء على ذرات هيدروجين وبالتالي يمكن أن يعمل كحمض في التفاعل، وتحتوي ذرة الأكسجين في الماء على زوجين منفصلين وبالتالي يمكن استخدام أحدهما لتكوين رابطة مع (H+)، لذلك من الممكن أن يعمل جزيء الماء كقاعدة في التفاعل فهو لديه القدرة على العمل كحمض أو كقاعدة لذلك هو مذبذب.

الجزيئات البرمائية هي نوع من أنواع الامفوتريك التي إما تتبرع ببروتون أو تقبله حسب الظروف، وليس كل الجزيئات الأمفورماتية هي جزيئات برمائية، فمثلًا: أكسيد المعدن Zno لا يحتوي على الهيدروجين ولا يمكنه التبرع بالبروتون،

وفقًا لنظرية برونستد_ لوي للأحماض والقواعد فإن الأحماض تمنح البروتونات، أما القواعد فهي مستقبلة للبروتونات،ويمكن لجزيء أمفبروتيك ( أو الأيون) إما التبرع أو قبول البروتون أي إنه يعمل إما كحمض أو كقاعدة،
تميل أكاسيد هيدروكسيدات المعادن إلى أن تكون أساسية ضعيفة وتعطي طبيعة متذبذبة، ومعظم هذه المركبات قابلة للذوبان بشكلٍ طفيف في الماء لدرجة أن طابعها الحمضي أو الأساسي واضح فقط في تفاعلها مع الأحماض والقواعد القوية، وبشكلٍ عام تميل هذه المركبات إلى أن تكون أساسية أكثر من أن تكون حمضية، و بالتالي تتحلل أكاسيد و هيدروكسيدات الألومنيوم والحديد والزنك في محلول حمضي خفيف.

Al(OH)_3 +3 H^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O

(Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq

أكمل القراءة

424 مشاهدة

0

هل لديك إجابة على "ما هي المركبات الأمفوتيرية؟"؟